Question

5．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．根据上述情况判断正确的是（　　）

• A． 在①中金属片Y发生还原反应
• B． 在②中金属片W作负极
• C． 上述四种金属的活动性顺序为W＜X＜Z＜Y
• D． 如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W

Answer 1

分析 在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极．
①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解，说明X是正极、Y是负极，则金属活动性Y＞X；
②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应，则W是正极、Z是负极，金属活动性Z＞W；
③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z，则X是负极、Z是正极，金属活动性X＞Z，
通过以上分析知，金属活动性顺序是Y＞X＞Z＞W，据此解答．

解答 解：A．在①中，Y是负极、X是正极，负极上X得电子发生还原反应，故A错误；
B．在②中，金属片Z作负极、W作正极，故B错误；
C．通过以上分析知，上述四种金属的活动顺序是Y＞X＞Z＞W，故C错误；
D．金属性Y＞W，如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，构成原电池，Y是负极、W是正极，则电子流动方向为Y→导线→W，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握原电池的正负极反应、电子的移动方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．