题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误的是（ ）
| A、6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6NA |
| B、1.5mol二氧化氮与足量的水反应，转移的电子数为NA |
| C、25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为0.1NA |
| D、含NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况下，其体积约为22.4L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；
B、1.5mol二氧化氮与水反应生成了1mol硝酸和0.5mol一氧化氮；
C、根据溶液中氢氧根离子的浓度计算出氢氧根离子的数目；
D、根据二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断．
B、1.5mol二氧化氮与水反应生成了1mol硝酸和0.5mol一氧化氮；
C、根据溶液中氢氧根离子的浓度计算出氢氧根离子的数目；
D、根据二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断．
解答：
解：A、6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol阴离子氧离子和0.2mol钠离子；7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子和0.2mol钠离子，混合物中总共含有0.6mol离子，故A正确；
B、1.5mol二氧化氮与水反应生成了1mol硝酸，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B正确；
C、pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，故C正确；
D、由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，无法计算标准状况下气体的体积，故D错误．
故选：D．
B、1.5mol二氧化氮与水反应生成了1mol硝酸，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B正确；
C、pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，故C正确；
D、由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，无法计算标准状况下气体的体积，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系．
练习册系列答案
相关题目
已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），某溶液中含有等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-，当逐滴加入AgNO3溶液时，沉淀出现的先后顺序是（ ）
| A、AgCl、AgI、AgBr |
| B、AgCl、AgBr、AgI |
| C、AgBr、AgI、AgCl |
| D、AgI、AgBr、AgCl |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、常温下，Na2CO3溶液的pH＞7 |
| B、0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是放热反应 |
| C、常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 |
设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下，将56g Fe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5NA |
| B、60g SiO2晶体中，含有Si-O键数为2NA |
| C、将1L 0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5NA |
| D、电解精炼铜时，阴极增重64g，则电路中转移电子数为2NA |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| B、氯气通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+ |
| C、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑ |
| D、澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L N2所含有的原子数为2NA |
| B、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA |
| C、常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，所含乙酸的分子数为0.05NA |
| D、常温常压下，92g NO2和92g N2O4所含有的原子数均为6NA |
25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=1×1O-1mol?L-1时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=1×10-13mol?L-1时，又能生成沉淀．则该组离子可能为（ ）
| A、HCO3-、Na+、Al3+、NO3- |
| B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D、Na+、MnO4、NO3-、S2- |
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） |
| B、pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b |
| D、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）] |