题目内容
在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）
| A、滴有酚酞的Na2CO3溶液 |
| B、溶有SO2的品红溶液 |
| C、滴有石蕊的AlCl3溶液 |
| D、滴有酚酞的饱和Ca（OH）2溶液 |
考点：盐类水解的应用,二氧化硫的化学性质
专题：盐类的水解专题,元素及其化合物
分析：加热促进盐类水解、能使溶有二氧化硫的品红溶液恢复原色，能降低氢氧化钙的溶解度，据此分析解答．
解答：
解：A．加热促进碳酸钠水解，导致溶液碱性增强，所以溶液颜色变深，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后能恢复原色，所以溶液颜色应该加深，故B错误；
C．加热促进氯化铝水解，溶液酸性增强，则溶液颜色应该加深，故C错误；
D．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，则溶液的碱性减弱，溶液颜色变浅，故D正确．
故选D．
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后能恢复原色，所以溶液颜色应该加深，故B错误；
C．加热促进氯化铝水解，溶液酸性增强，则溶液颜色应该加深，故C错误；
D．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，则溶液的碱性减弱，溶液颜色变浅，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及盐类水解的影响因素、二氧化硫漂白原理、氢氧化钙的溶解度与温度的关系等知识点，明确二氧化硫漂白性的不稳定性、盐类水解特点、氢氧化钙溶解度特点即可解答，易错选项是D．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素．下列表述错误的是（ ）
| A、CS2的结构式为：S=C=S | |||
B、6CO2+6H2O
| |||
| C、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行 | |||
| D、NH3水溶液呈碱性的原因是NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH- |
常温下，取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
| A、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol/L |
| B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1mol/L |
| C、c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-6mol/L |
| D、混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H+） |
难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀．已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） |
| B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
| C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
| D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-） |
KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（ ）
| A、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 |
| B、Cl2既是氧化产物，又是还原产物 |
| C、盐酸既体现酸性，又体现还原性 |
| D、转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 |
下列变化过程中未必吸热的是（ ）
| A、电解质在熔融状态下电离 |
| B、共价键断裂 |
| C、原子失电子 |
| D、溶解 |
右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | R | |
| W |
| A、五种元素可能都是金属元素 |
| B、X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 |
| C、R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 |
| D、五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 |