题目内容
11．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）| A． | 碱性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- | |
| B． | 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- | |
| C． | 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| D． | 常温下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
分析 A．碱性溶液中含大量的OH-；
B．加入KSCN显红色的溶液，含铁离子；
C．加入Al能放出大量H2的溶液，为非氧化酸或强碱溶液；
D．常温下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液，显碱性．
解答 解：A．碱性溶液中含大量的OH-，不能大量存在Cu2+、Al3+，故A不选；
B．加入KSCN显红色的溶液，含铁离子，与I-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C．加入Al能放出大量H2的溶液，为非氧化酸或强碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，故C不选；
D．常温下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．
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1．氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能够除去硫酸铜，该试剂（ ）
| A． | 氢氧化钠 | B． | 硝酸银 | C． | 氯化钡 | D． | 氢氧化钡 |
2．下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
| A． | 加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42- | |
| B． | 在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32- | |
| C． | 常温时，由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、Fe2+、NO3-、NH4+、F- | |
| D． | 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、K+、Cu2+ |
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为9NA | |
| C． | 0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA |
6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒．下列说法正确的是（ ）
| A． | Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐 | |
| B． | W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z | |
| C． | Y的一种氧化物中含有离子键和极性共价键 | |
| D． | X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低 |
16．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．
3．某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8g的银，而燃烧等量的有机物时，须消耗氧气6.72L（标准状况），该有机物是（ ）
| A． | 葡萄糖 | B． | 甲酸乙酯 | C． | 丁醛 | D． | 甲醛 |
12．草酸广泛分布于植物、动物体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．草酸还是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有广泛的用途．回答下列问题：
（1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为+3，草酸官能团的名称是羧基．
（2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如表：
写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式：2H2C2O4+Na2CO3=2NaHC2O4+CO2↑+H2O．
（3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石．结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp=c（Ca2+）．c（C2O42-），．乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是草酸钙在人体体液中存在溶解平衡，即CaCrO4（s）?Ca2+（aq）+CrO42-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）结合Ca2+生成可溶性物质，平衡正向移动，结石逐渐溶解．
（4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HCO4-的电离程度大于C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＜c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸结晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的纯度可用KMnO4溶液测定（杂质不与KMnO4反应）．步骤是：
①称取0 500g草酸晶体样品，配制成100mL水溶液．该操作过程中选取的玻璃仪器有玻瑞棒、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用浓度为0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消耗14.80ml KMnO4溶液，则草酸晶体的纯度为（结果保留3位有效数字）．
（1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为+3，草酸官能团的名称是羧基．
（2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如表：
| 草酸 | 碳酸 | |
| 一级电离常数（Kad） | 5.9×10-2 | 4.2×10-7 |
| 二级电离常数（Kad） | 6.4×10-3 | 5.6×10-11 |
（3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石．结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp=c（Ca2+）．c（C2O42-），．乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是草酸钙在人体体液中存在溶解平衡，即CaCrO4（s）?Ca2+（aq）+CrO42-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）结合Ca2+生成可溶性物质，平衡正向移动，结石逐渐溶解．
（4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HCO4-的电离程度大于C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＜c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸结晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的纯度可用KMnO4溶液测定（杂质不与KMnO4反应）．步骤是：
①称取0 500g草酸晶体样品，配制成100mL水溶液．该操作过程中选取的玻璃仪器有玻瑞棒、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用浓度为0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消耗14.80ml KMnO4溶液，则草酸晶体的纯度为（结果保留3位有效数字）．