题目内容

6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒．下列说法正确的是（　　）
A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐
B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
C．Y的一种氧化物中含有离子键和极性共价键
D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低

分析 Y是短周期主族元素中原子半径最大的，应为Na元素，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，应为N元素，X、Z同族，则Z为P元素，W的单质以前常用于自来水消毒，应为Cl元素．以此解答该题．

解答 解：Y是短周期主族元素中原子半径最大的，应为Na元素，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，应为N元素，X、Z同族，则Z为P元素，W的单质以前常用于自来水消毒，应为Cl元素．
A．Z为P元素，可形成磷酸盐、磷酸二氢盐、磷酸氢盐等，故A正确；
B．如不是最高价氧化物的水化物，则酸性不一定强，故B错误；
C．Y为Na元素，对应的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C错误；
D．X为N，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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16．硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物．某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解．

实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却．
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为Fe2O3．
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验．
操作步骤实验现象用化学方程式解释原因
 打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间洗气瓶B中①有白色沉淀生成 ②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
 A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却硬质玻璃管中最终可以看到③有红棕色固体物质生成 ④2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N．

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→F→D．
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是F中品红溶液褪色．
17．完成下列各题 
（1）写出物质的名称：
①乙苯    ②2-丙醇
③苯甲醇　④2-甲基-1-丁烯
（2）写出下列物质的结构简式
①2，5-二甲基-2，4-己二烯C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2       ②间二甲苯③二乙酸乙二酯④甘氨酸H2NCH2COOH．
14．现有质量均为4.2克的气体A和气体B，其摩尔质量之比7：8，在标况下气体A的体积约为3.36升，则在标况下气体B的体积约为（　　）
A．1.12升B．2，24升C．2.94升D．5.88升
1．纯碱（Na2CO3）属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
11．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．碱性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常温下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
18．将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为9mol/L．
15．某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-离子，溶液不浑浊的是（　　）
A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
C．Cu（NO3）2  NH4 NO3   FeCl3  H2S
D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3
7．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
B．Y、Z和W的阴离子半径依次增大
C．X的氢化物比同族元素的氢化物还原性强
D．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

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