题目内容
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为9NA | |
| C． | 0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA |
分析 A、氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠后，水也含氧原子；
B、求出甲基的物质的量，然后根据甲基中含6个中子来分析；
C、钠和氧气反应后变为+1价；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．
解答 解：A、氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠后，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于0.1NA个，故A错误；
B、15g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含6个中子，故1mol甲基中含6NA个中子，故B错误；
C、钠和氧气反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后转移0.1NA个电子，故C正确；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故产物分子个数小于0.2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
津桥教育计算小状元系列答案
相关题目
9．进行化学实验必须注意安全．下列说法正确的是（ ）
| A． | 不能用手直接接触药品 | B． | 可用酒精灯对烧杯直接加热 | ||
| C． | 用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 | D． | 尝一下实验室里酒精的味道 |
+NaOH→
+H2O
．
14．现有质量均为4.2克的气体A和气体B，其摩尔质量之比7：8，在标况下气体A的体积约为3.36升，则在标况下气体B的体积约为（ ）
| A． | 1.12升 | B． | 2，24升 | C． | 2.94升 | D． | 5.88升 |
4．维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是（ ）
| A． | 维生素A能发生取代、加成、酯化反应 | |
| B． | 维生素A不能与金属钠反应产生氢气 | |
| C． | 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 维生素A属于不饱和烃 |
11．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 碱性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- | |
| B． | 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- | |
| C． | 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| D． | 常温下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA | |
| B． | 8g H2O在标准状况下的体积是22.4L | |
| C． | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA | |
| D． | 17g氨气所含电子数目为8NA |
，写出A、B形成化合物的电子式