题目内容
1．氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能够除去硫酸铜，该试剂（ ）| A． | 氢氧化钠 | B． | 硝酸银 | C． | 氯化钡 | D． | 氢氧化钡 |
分析 硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，而KCl不反应，以此来解答．
解答 解：A．氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，引入新杂质硫酸钠，故A不选；
B．二者均与硝酸银反应，将KCl除去，故B不选；
C．硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，引入新杂质氯化铜，故C不选；
D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，而KCl不反应，则加适量氢氧化钡、过滤可除杂，故D选；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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12．关于（CH3）3C（CH3）C=CH2的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质的名称为 2，2，3-三甲基-3-丁烯 | |
| B． | 分子中最多 4 个碳原子共平面 | |
| C． | 此物质转化为 的过程中需依次经过加成、取代、氧化、消去反应 | |
| D． | 此物质与氢气加成后的产物与此物质中氢原子的种类数不同 |
9．进行化学实验必须注意安全．下列说法正确的是（ ）
| A． | 不能用手直接接触药品 | B． | 可用酒精灯对烧杯直接加热 | ||
| C． | 用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 | D． | 尝一下实验室里酒精的味道 |
16．硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物．某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解．
实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却．
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为Fe2O3．
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验．
（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N．
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→F→D．
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是F中品红溶液褪色．
实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却．
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为Fe2O3．
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 用化学方程式解释原因 |
| 打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间 | 洗气瓶B中①有白色沉淀生成 | ②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl |
| A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却 | 硬质玻璃管中最终可以看到③有红棕色固体物质生成 | ④2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑ |
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→F→D．
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是F中品红溶液褪色．
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I | |
| B． | N2的电子式： | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | 丙醛的结构简式：CH3CH2COH |
13．下列说法错误的是（ ）
| A． | H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 | |
| B． | 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 | |
| C． | H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 | |
| D． | H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同 |
11．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 碱性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- | |
| B． | 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- | |
| C． | 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| D． | 常温下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |