题目内容
11．下列实验方案能达到目的（ ）| A． |  除去CO中的CO2 | B． |  探究二氧化锰对反应速率的影响 | ||
| C． |  探究空气中氧气的含量 | D． |  探究溶解性的影响因素 |
分析 A．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
B．探究二氧化锰对反应速率的影响，可用控制变量法，控制其它条件相同；
C．白磷燃烧产生固体，使注射器内的气压变小；
D．探究影响物质溶解性的因素，可用控制变量法，控制其它条件相同．
解答 解：A．一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B．探究二氧化锰对反应速率的影响，需要控制过氧化氢溶液的浓度相同，一个加入二氧化锰，一个不加二氧化锰，图中过氧化氢溶液的浓度不同，故B错误；
C．白磷燃烧产生固体，使注射器内的气压变小，根据气体变化的体积差可以计算氧气的含量，故C正确；
D．探究溶解性的影响因素时，两支试管内都应放碘，一支试管内放水，一支试管内放酒精，看溶剂的影响；或通过放入溶剂相同，溶质不同来验证溶质的影响，不能达到目的，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
练习册系列答案
相关题目
1．
重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1 ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）．
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率υ（N2）=0.025mol/（L•s）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应是焓增、熵减的反应，△G=△H-T•△S＞0．
重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1 ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）．
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率υ（N2）=0.025mol/（L•s）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应是焓增、熵减的反应，△G=△H-T•△S＞0．
2．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化性：PdCl2＞CO2 | |
| B． | 生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1 | |
| C． | 反应中PdCl2被氧化 | |
| D． | CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
6．关于SiO2的叙述中，错误的是（ ）
| A． | SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶浓反应 | |
| B． | SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸 | |
| C． | 工艺师利用HF溶液刻蚀石英制作艺术品 | |
| D． | 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后过滤 |
工艺流程如图．
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 原子核中有7个中子的碳原子：12C | |
| B． | 明矾的电离方程式是：KAl（SO4）2•12H2O═K++Al3++2SO42-+12H2O | |
| C． | K+结构示意图： | |
| D． | Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式是：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O |