Question

3．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S0₂和Cl₂的性质．

（1）若从左端分别通人SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式Cl₂+H₂0+S₂O₃^2-=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）根据SO₂和Cl₂的化学性质分析反应现象，从而判断反应现象是否相同；
（2）先根据X中元素的质量之比求出原子个数之比，再根据题中反应现象判断该反应生成的离子，由氧化还原反应写出离子方程式．

解答 解：（1）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色，
故答案为：相同；
（2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，所以X中S和O的原子个数比为$\frac{4}{32}$：$\frac{3}{16}$=2：3，所以该离子为S₂O₃ ^2-；氯气有强氧化性，能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，根据题意知，该反应中有硫酸根离子生成，所以氯气中氯元素得电子生成氯离子，所以该反应的离子方程式为：Cl₂+H₂0+S₂O₃^2-=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺，
故答案为：Cl₂+H₂0+S₂O₃^2-=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．

点评 本题考查了实验装置的综合应用，题目难度中等，涉及离子方程式书写、性质实验方案的设计与评价等知识点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．