Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl₂反应，转移的电子数为2N_A
• B． 0.1molO₂完全反应时，转移的电子数一定为 0.4 N_A
• C． 用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2N_A
• D． 常温常压下，100 g 17% H₂O₂水溶液中含氧原子总数为N_A

Answer 1

分析 A、求出氯气的量，然后根据氯气和铁反应后变为-1价来分析；
B、氧气反应后的价态可能为-2价，还可能为-1价；
C、用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则说明阳极析出的是0.1mol氧气，阴极析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气；
D、双氧水溶液中除了双氧水外，水也含氧原子．

解答 解：A、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2N_A个电子，故A正确；
B、氧气反应后的价态可能为-2价，还可能为-1价，故0.1mol氧气反应后转移的电子数不一定是0.4N_A个，还可能为0.2N_A个，故B错误；
C、用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则说明阳极析出的是0.1mol氧气，阴极析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，则电路中转移的电子数为0.4N_A个，故C错误；
D、双氧水溶液中除了双氧水外，水也含氧原子，故此双氧水溶液中含有的氧原子的个数多于N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．