题目内容

15．下列由实验得出的结论正确的是（　　）
 实验结论
A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应；
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应；
D．使湿润的石蕊试纸变红的气体为HCl．

解答 解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活性比水弱，故B错误；
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；
D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查化学实验方案的评价，侧重考查有机物的性质，有利于培养学生的分析能力和实验能力，注意把握有机物的官能团的性质以及反应的现象的判断，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．下列实验装置能达到相应目的是（　　）
A．
分离甘油和水		B．
检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2
C．
配制溶液		D．
用工业酒精制取无水酒精
6．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（　　）
A．H+、S2O32-、SO42-、Na+ 能大量共存于同一溶液中
B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO3-能大量共存
C．在含1mol FeI2的溶液中，通入1mol Cl2发生的离子反应为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
3．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径．下列有关小苏打的说法错误的是（　　）
A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中
C．与H+作用易产生CO2D．可用饱和食盐水与CO2反应制得
10．实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收KCl，下列装置不能达实验目的是（　　）
A．
制取氧气		B．
收集氧气		C．
分离出MnO2		D．
蒸发结晶得KCl
20．下列实验操作规范且能达到目的是（　　）
 目的操作
A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗
C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．配制浓度为0.010 mol•L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．AB．BC．CD．D
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在标准状况下，VL气态烯烃（CnH2n）含碳碳双键的数目为$\frac{V}{22.4}$ NA
B．在8.4 g NaHCO3晶体中，所含离子数目为0.3NA
C．5.6g铁粉与稀硝酸反应，转移的电子数是0.3 NA
D．在沸水中滴加含0.1 molFe3+的FeCl3饱和溶液，得到的Fe（OH）3胶粒数为0.1NA
3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是${\;}_{117}^{176}$Ts
18．H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是降低反应活化能．
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）．

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为H2SO4．
Ⅱ．SO2的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液$?_{②CaO}^{①SO_{2}}$Na2SO3溶液
（4）写出过程①的离子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O；CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成．
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8．若氨水的浓度为2.0mol•L-1，溶液中的c（OH-）=6.0×10-3mol•L-1．将SO2通入该氨水中，当c（OH-）降至1.0×10-7 mol•L-1时，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）=0.62．

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