题目内容

14．铍作为一种新兴材料日益被重视，铍是原子能、火箭、导弹，航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料．
（1）13Be2+的中子数为9，其结构示意图为．
（2）铍在氧气中燃烧，得到白色粉未状的氧化铍BeO，BeO的熔点为2803K，难溶于水，其熔融物难电离，化合物BeO的化学键类型为共价键（填“共价键”或“离子键”）．
（3）铍既能溶于酸也能溶于碱，与碱反应生成BeO22-．写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式：Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

分析 （1）中子数=质量数-质子数，离子结构中只有1个电子层，最外层电子数为2；
（2）由难溶于水，其熔融物难电离可知，该物质由分子构成，不含离子；
（3）铍与NaOH溶液反应，类似Al与NaOH反应生成盐和氢气．

解答 解：（1）13Be2+的中子数为13-4=9，其结构示意图为，故答案为：9；；
（2）由难溶于水，其熔融物难电离可知，该物质由分子构成，不含离子，则BeO的化学键类型为共价键，故答案为：共价键；
（3）铍与NaOH溶液反应的离子方程式为Be+2OH-=BeO22-+H2↑，故答案为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

点评 本题考查离子反应方程式的书写及原子构成等，为高频考点，把握信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，注意类推的规律，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．（一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1．[用元素符号作答]

（1）元素的第一电离能最大的是Ne；
（2）属于过渡元素的是Cu；
（3）元素的电负性最大的是O；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是Li2O和Cu2O．
（二） A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的外围电子排布图为．
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，由E元素形成的晶体采用面心立方最密堆积，其晶胞空间利用率为74%．
（三）如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含3个σ键，2个π键．
（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为[Ag（NH3）2]+，其中X与Ag+之间以配位键键结合．
（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．的沸点高．（填高或低）
（4）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中，HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．
5．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu（NO3）2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液．不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（　　）
A．④②①③B．①④③②C．②③①④D．②④①③
2．某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验．
（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将如图各装置连接完整（填导气管接口编号，如a、b、c、d等）
c接f，g接d，e接a，b接h，i接、．
（2）装置②制备CO2时具有随开随用，随关随停的功能．简述该装置随关随停的原理关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应；
（3）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是ABD．
A．NaNO3溶液      B．CCl4C．苯             D．稀硝酸
（4）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水变浑浊现象时才点燃酒精灯．此步操作的目的是排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验
（5）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，装置⑤PdCl2溶液中未观察到黑色沉淀，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留．4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
9．下列说法正确的是（　　）
A．液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质
B．体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的pH值仍相同，m和n的相对大小无法确定
C．CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度
D．I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存
19．描述分子的下列叙述中，错误的是（　　）
A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．一分子该物质能与6分子H2加成
C．最多有18个原子可能处在同一平面上
D．分子式为C11H6ClF3
6．结合下表回答下列问题（均为25℃时的数据）
酸 电离平衡常数（Ka） 
酸		 
 电离平衡常数（Ka）
 CH3COOH 1.7×10-5 H3BO3 5.8×10-10
 H2CO3 Ka1=4.2×10-7

 Ka2=5.6×10-11		 HNO2 7.1×10-4
 HCN6.2×10-10
（1）上述五种酸中，酸性最强的是HNO2 （填化学式）．HCO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：
H3BO3+OH-=B（OH）4-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常温下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
①c（H+ ）            ②c（NO2- ）/c（H+）    ③Ka（HNO2）
     ④c（H+ ）/c（HNO2）    ⑤c（OH -）    ⑥$\frac{c（{NO}_{2}^{-}）}{c（H{NO}_{2}）•c{（OH}^{-}）}$
（4）如图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，其中反应醋酸的是曲线乙 （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
a．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-    b．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
c．HCN、HCO3-、CN-、CO32-d．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．
3．某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

（1）滤液C中溶质含有NaAlO2、NaCl、NaOH （写化学式）；
（2）反应②的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色．
（3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）$\frac{7b}{10a}$×100%．
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（H+ ）=1.0×10-13mol/L溶液：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
B．能使紫色石蕊变红的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、AlO2-
C．pH=2的溶液中：Na+、S2-、HCO3-、Ca2+
D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+  NO3-  SO42-  NH4+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网