Question

6．下列有关性质的比较，正确的是 （　　）

• A． 第一电离能：O＞N
• B． 水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃OCH₃
• C． 沸点：H₂S＞H₂O
• D． 晶格能：NaCl＞MgO

Answer 1

分析 A．氮元素的最外层电子排布为半充满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能要大于相邻的同周期元素；
B．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性分子溶剂中；
C．考虑氢键和分子间作用力的区别；
D．电荷越大，离子半径越小，则晶格能越大．

解答 解：A．氮元素的最外层电子排布为半充满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能要大于相邻的同周期元素，所以第一电离能N＞O，故A错误；
B．CH₃CH₂OH和H₂O为极性分子，CH₃OCH₃为非极性分子，所以水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃OCH₃，故B正确；
C．H₂S分子间只存在范德华力，水分子间中存在氢键，沸点较高，故沸点：H₂O＞H₂S，故C错误；
D．电荷越大，离子半径越小，则晶格能越大，则晶格能为NaCl＜MgO，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查物质结构与性质，为选修三中高频考点，把握第一电离能、熔沸点、水溶性、晶格能的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．