Question

1．pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀释使平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-右移，氢氧根离子浓度略有增大（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，加水稀释促进水解，平衡正向进行，氢氧化钠为强碱溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，加热后氢氧化钠溶液的pH基本不变，而醋酸钠的水解程度增大，溶液pH增大．

解答 解：pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，如果没有水解平衡，PH值会变化2个单位，但醋酸根离子存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，氢氧根离子浓度略有增大，则溶液的pH＞11；
pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显示碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
故答案为：＞；加水稀释使平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-右移，氢氧根离子浓度略有增大；＞．

点评 本题考查了盐类水解的原理分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．