Question

16．0.1mol•L^-1的H₂S溶液中存在着电离平衡H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?S^2-+H⁺．下列叙述中错误的是（　　）

• A． 从阴离子HS^-电离出H⁺比从H₂S电离出H⁺更难
• B． H₂S电离出的H⁺会抑制HS^-的电离
• C． 溶液中c（H⁺）与c（HS^-）接近于相等且c（H⁺）略大于c（HS^-）
• D． 溶液中c（H⁺）=2c（S^2-）

Answer 1

分析 A．H₂S溶液中存在着电离平衡H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?S^2-+H⁺，以第一步为主；
B．H₂S溶液中两步电离以第一步为主，第一步电离出的H⁺抑制第二步的电离；
C．H₂S溶液中存在着电离平衡H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?S^2-+H⁺，以第一步为主，第二步电离程度很小；
D．第二步电离HS^-?S^2-+H⁺电离出c（H⁺）=c（S^2-），而第一步电离程度远大于第二步电离．

解答 解：A．H₂S溶液中存在着电离平衡H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?S^2-+H⁺，以第一步为主，第一步电离出的H⁺抑制第二步的电离，故A正确；
B．H₂S溶液中两步电离以第一步H₂S?H⁺+HS^-为主，H₂S?H⁺+HS^-电离出的H⁺抑制第二步HS^-?S^2-+H⁺的电离，故B正确；
C．H₂S溶液中电离以第一步为主，第二步电离程度很小，导致溶液中c（H⁺）与c（HS^-）接近于相等且c（H⁺）略大于c（HS^-），故C正确；
D．第二步电离HS^-?S^2-+H⁺电离出c（H⁺）=c（S^2-），而第一步电离程度远大于第二步电离，所以溶液中c（H⁺）＞2c（S^2-），故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意浓度对平衡移动的影响，难度不大．