题目内容
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、金属铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、NaHCO3与盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| C、碳酸钡与盐酸反应 CO32-+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+ |
| D、醋酸与小苏打溶液反应H++HCO3-=CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．不符合反应的客观事实；
B．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
C．碳酸钡为沉淀应保留化学式，原子个数不守恒；
D．醋酸为弱电解质，应保留化学式．
B．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
C．碳酸钡为沉淀应保留化学式，原子个数不守恒；
D．醋酸为弱电解质，应保留化学式．
解答：
解：A．金属铁与稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．NaHCO3与盐酸，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．碳酸钡与盐酸反应，离子方程式为：BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+，故C错误；
D．醋酸与小苏打溶液反应，离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故D错误；
故选：B．
B．NaHCO3与盐酸，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．碳酸钡与盐酸反应，离子方程式为：BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+，故C错误；
D．醋酸与小苏打溶液反应，离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，是高考热门考点，明确反应的实质是解题关键，书写离子方程式时应注意反应必须符合客观事实、化学式拆分正确、遵循原子个数守恒、遵循电荷数守恒，题目难度不大．
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将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1mol?L-1盐酸、100mL 1mol?L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ）
| A、三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 |
| C、Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 |
| D、三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA个 |
| B、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA个 |
| C、在0℃、101kP时，28gN2和CO的混合气体，其体积约为22.4L |
| D、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O |
| B、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
| D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
已知反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1．则下列说法不正确的是（ ）
| A、CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1 | ||
B、CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
| ||
| C、放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行 | ||
| D、1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ |
