题目内容

13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的OH-数目大于0.1NA
B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后乙酸断裂的C-O键数目为NA
C．已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则   反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
D．4.6gSO2、NO2混合气体中含有中子数为2.3 NA

分析 A．弱电解质加水稀释促进其电离；
B．乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C．依据热化学方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破坏1mol碳碳双键；
D．微粒的质量主要集中在原子核上，质子数+中子数=质量数，原子都是中子数=质子数．

解答 解：A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1NA，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故A正确；
B.60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C-O键数目小于NA，故B错误；
C．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故C错误；
D．这几种元素（S，O，N）原子都是中子数=质子数．中子质量和中子相近．所以含有质子和中子各2.3g，质子、中子的摩尔质量近似为1g/mol，所以含有中子物质的量2.3mol，中子数为2.3 NA，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确可逆反应特点，有机物结构及性质是解题关键．

练习册系列答案
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3．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．1molNa与O2反应得到32g固体产物，钠失去电子数为NA
B．用1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为10-4NA
C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D．标准状况下，22.4LCH4中含有的碳原子数为NA
4．CH4和H2O（g）在一定条件下可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料（CO+H2），这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图1：

（1）能量大于E1的分子称作活化分子；甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ/mol；该反应只有在高温（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行．
（2）下列有关甲烷水蒸气重整法制合成气的说法，正确的是ABCE
A．相同条件下，该反应的逆反应更易发生
B．恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例
C．若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂
D．恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动
E．有副反应：H2O+CO?CO2+H2
（3）在恒容密闭容器中充入物质的量之比值为x的CH4和H2O（g）混合气体，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图2所示．在图中作出平衡时H2体积分数φ（H2）与x的变化曲线：当充入CH4和H2O（g）物质的量之比1：2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ（CO）的影响如图3：则压强由大到小的排序是p3＞p2＞p1；当T＜450℃和T≥1000℃时，压强p对φ（CO）几乎无影响的原因是T＜450℃时，几乎不反应，p改变对φ（CO）几乎无影响；T≥1000℃时，φ（CO）已经很大（≈18%），甲烷的平衡转化率已达到90%以上（考虑副反应，甲烷的平衡转化率更大），p改变对φ（CO）影响很小．
（4）在图4左室充入n molCH4和H2O（g）混合气体（物质的量之比为1：1），恒温条件下反应建立平衡，测得CH4的转化率为α，则其平衡常数为Kc=$\frac{27{a}^{4}{n}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}{V}^{2}}$或Kp=$\frac{27{a}^{4}{p}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}}$（用含n、α、V或p的代数式表示）．
1．锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，以达到净化的目的．
③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2═2Zn2++2S↓+2H2O．
（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式3Pb+8HNO3═3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中），产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙．
③母液中可循环利用的溶质的化学式是HNO3（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为Zn或锌．
（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．
8．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性．将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7．现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂是C（填下面的序号）
A．K2Cr2O7        B．NaClO         C．H2O2        D．KMnO4
（2）物质Y是氧化铜或氢氧化铜；
（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？不能；原因是加碱的同时Cu2+也会生成沉淀；
（4）除去Fe3+的有关离子方程式是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O．
（5）加氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（6）最后呢不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体？不能，应如何操作？应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
18．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，也是农药、医药的重要原料．请回答下列问题：
（1）已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则如图1表示工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成该甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母代号）．

（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.2…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=0.14．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是充入一定量H2，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池负极的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②该电池工作时，溶液中的OH-向负极移动．
5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．X是电源的正极
B．阳极的反应式是：4OH--4eˉ=2H2O+O2↑
C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
2．如图是利用N2H4-KOH-O2为电源点解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示：
电源负极反应式为NH4++H2O-5e-=NO+6H+，为使电解产物全部转化为NH4NO3，正极每消耗1molO2，应通入物质A（NH3）0.8mol．（用分数表示）
19．有机物X是一种应用广泛的化学材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是乙炔，化合物B的官能团名称是酯基、碳碳双键．
（2）G物质可发生的反应类型为ABC（填字母序号）．
A．加成反应    B．酯化反应   C．还原反应    D．缩聚反应
（3）X的结构简式为．
（4）F与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式为．
（5）A与CH3COOH生成B的化学方程式为．
（6）写出同时满足下列条件的G的同分异构体M的结构简式．
①能与1molBr2加成，能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上的一氯代物有两种；③红外光谱显示有“C-O-C”结构．

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