题目内容
6．恒温下，在2个体积相等的恒容密闭容器中反应2A（g）+B（g）?3C（g）达到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列说法正确的是（ ）| A． | 两容器内压强一定相等 | B． | 两容器中A的浓度一定相等 | ||
| C． | 两容器吸收或放出的热量一定相等 | D． | 两容器中B的百分含量一定相同 |
分析 对于反应2A（g）+B（g）?3C（g），反应物与生成物的气体的计量数之和相等，则改变压强，平衡不移动，甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，物质的配比数相等，为等效平衡，达到相同平衡状态，各物质的含量相等，以此解答该题．
解答 解：对于反应2A（g）+B（g）?3C（g），反应物与生成物的气体的计量数之和相等，则改变压强，平衡不移动，
2A（g）+B（g）?3C（g），
甲：2mol 1mol
乙相当于：$\frac{2}{3}$mol $\frac{1}{3}$mol
甲、乙中n（A）：n（B）=2：1，为等效平衡，达到相同平衡状态，各物质的含量相等，但由于体积相等，物质的量不等，则压强、浓度以及反应放出、吸收的热量不等．
故选D．
点评 本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意反应中两边气体的化学计量数相等，压强不影响平衡的移动，本题难度中等．
练习册系列答案
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16．某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 1.06%（质量百分含量）、H2O 3.6%、NaOH 95.34%，．取m g样品溶于2mol/L盐酸40mL得溶液A（假设生成的气体全部逸出），用20mL2mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，则A溶液中含溶质氯化钠的质量为（ ）
| A． | 4.68 g | B． | 6..68 g | ||
| C． | 2.34 g | D． | 由于m未知，无法计算 |
17．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
1．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）/（mol•L-1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0-4mol•L-1•s-1 | |
| B． | T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50% | |
| C． | 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1 | |
| D． | T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2 |
11．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ ）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．
| A． | ①③④ | B． | ②⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ②④ |
15．下列有关实验操作正确的是（ ）
| A． | 用手接触药品 | |
| B． | 用一只酒精灯点燃另一只酒精灯 | |
| C． | 实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃 | |
| D． | 将带有溶液的胶头滴管平放在实验台上 |
16．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：
由此得出的结论中，不正确的是（ ）
由此得出的结论中，不正确的是（ ）
| A． | D溶液中存在Fe（SCN）3 | B． | 滤液C中有Fe3+ | ||
| C． | B为AgBr | D． | A一定是FeBr2 |