题目内容
17．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
分析 A．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁；
B．饱和石灰水中的氢氧化钙需要拆开，反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
C．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；
D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开．
解答 解：A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．饱和石灰水跟盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B正确；
C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 | |
| B． | 1 mol Cl2中含有的原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023个 | |
| D． | 常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA |
12．有FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；欲将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L-1的盐酸的体积至少为（ ）
| A． | 0.5 L | B． | 0.1 L | C． | 0.2 L | D． | 1 L |
9．下列反应属于放热反应的是（ ）
| A． | 氢气还原氧化铜 | |
| B． | 氢气在氧气中燃烧 | |
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | |
| D． | 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 |
6．恒温下，在2个体积相等的恒容密闭容器中反应2A（g）+B（g）?3C（g）达到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两容器内压强一定相等 | B． | 两容器中A的浓度一定相等 | ||
| C． | 两容器吸收或放出的热量一定相等 | D． | 两容器中B的百分含量一定相同 |
7．已知还原性：I-＞Br-＞Cl-，某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-、若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．
（1）当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-
（2）原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．
| Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
| n（Cl-） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
| n（Br-） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
| n（l-） | amol | 0mol | 0mol |
（2）原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．