题目内容
16．某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 1.06%（质量百分含量）、H2O 3.6%、NaOH 95.34%，．取m g样品溶于2mol/L盐酸40mL得溶液A（假设生成的气体全部逸出），用20mL2mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，则A溶液中含溶质氯化钠的质量为（ ）| A． | 4.68 g | B． | 6..68 g | ||
| C． | 2.34 g | D． | 由于m未知，无法计算 |
分析 Na2CO3、NaOH均与盐酸反应生成NaCl，剩余盐酸与20mL2mol/L NaOH溶液恰好中和生成NaCl，结合原子守恒计算．
解答 解：HCl与NaOH发生中和反应生成NaCl和水，n（NaOH）=0.02L×2mol/L=0.04mol，即剩余盐酸为0.04mol，
则与样品反应的盐酸为0.04L×2mol/L-0.04mol=0.04mol，
由原子守恒可知，A溶液中含溶质氯化钠为0.04mol×58.5g/mol=2.34g，
故选C．
点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的复分解反应、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是
A．同温同压下，气体的物质的量与体积成反比。
B．同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比。
C．同温同物质的量时，气体的压
强与体积成正比。
D．同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比。
4．
工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3（g），对其研究如下：
（1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1，则上述反应的△H=-92.46kJ•mol-1．
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若反应方程式改写为：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），在该温度下的平衡常数：K1=$\sqrt{K}$（用K表示）．
（3）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol/L，3mol/L、3mol/L，此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用如图的曲线表示，表示 c（N2）～t的曲线是乙．在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为B．
工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3（g），对其研究如下：（1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1，则上述反应的△H=-92.46kJ•mol-1．
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若反应方程式改写为：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），在该温度下的平衡常数：K1=$\sqrt{K}$（用K表示）．
（3）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
| n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用如图的曲线表示，表示 c（N2）～t的曲线是乙．在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为B．
1．在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2，10mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1mol•L-1，在此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
| A． | v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1 | B． | v（N2）=0.7 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1 | D． | v（H2）=0.3mol•L-1•min-1 |
广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 | |
| B． | 1 mol Cl2中含有的原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023个 | |
| D． | 常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA |
6．恒温下，在2个体积相等的恒容密闭容器中反应2A（g）+B（g）?3C（g）达到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两容器内压强一定相等 | B． | 两容器中A的浓度一定相等 | ||
| C． | 两容器吸收或放出的热量一定相等 | D． | 两容器中B的百分含量一定相同 |