题目内容

10．不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是（　　）
A．AlCl3B．FeCl3C．CuCl2D．FeCl2

分析 Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，据此回答判断．

解答 解：A．金属铝和氯气之间反应生成氯化铝，故A不选；
B．金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，故B不选；
C．铜与氯气反应生成氯化铜，故C不选；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，故D选；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气强氧化性是解题关键，注意氯气与变价金属反应生成高价态氯化物．

练习册系列答案
相关题目
20．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（　　）
A．将混合气体通过盛有KMnO4酸性溶液的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
1．下列排序错误的是（　　）
A．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
B．结合质子（H+）能力：OH-＞HCO-3＞CH3COO-
C．离子半径：S2-＞Cl-＞Al3+＞O2-
D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
18．写出下列反应的方程式
（1）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br；
（2）苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3；
（3）乙醛与新制氢氧化铜浊液加CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）1，2--二氯乙烷与氢氧化钠溶液加热ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaCl；
（5）2-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．
5．为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（　　）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氢氧化钠溶液
15．下列有关说法正确的是（　　）
A．1mol Fe与足量的非金属反应转移电子为2mol
B．1mol Fe与足量的硝酸反应转移电子为3mol
C．1mol FeCl3与足量Zn反应转移电子为2mol
D．1mol FeCl2与足量Cu反应转移电子为2mol
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g•cm-3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L-1，溶液中含氢氧化钠为m g，该温度下NaOH的溶解度为Sg．
（1）用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为$\frac{100ω}{1-ω}$．
（2）用c、d表示该温度下NaOH的溶解度为（S）$\frac{100C}{25d-C}$．
（3）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{25m}{V}$．
（4）用ω、d溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{1000dω}{40}$．
（5）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（ω）为$\frac{40c}{1000d}$．
（6）用S表示溶液中溶质的质量分数（ω）为$\frac{S}{S+100}$×100%．
（7）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$．
17．地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年．合理的解释是（　　）
A．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现
B．铜矿较易还原，铝矿很难还原
C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
D．铜比铝相对原子质量大
18．下列能达到预期目的相关实验是（　　）
相关实验预期目的
A．向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸
B．用核磁共振氢谱的方法鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
C．在含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中，加入一定量乙醇和浓硫酸，共热除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D将溴乙烷与NaOH溶液共热一段时间后，滴加AgNO3溶液检验水解产物中的溴离子
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网