Question

1．下列排序错误的是（　　）

• A． 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
• B． 结合质子（H⁺）能力：OH^-＞HCO^-₃＞CH₃COO^-
• C． 离子半径：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺＞O^2-
• D． 热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

分析 A、熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
B、对应酸的酸性越弱，则离子结合氢的能力越强；
C、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层越多，离子半径越大；
D、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定．

解答 解：A、熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰的熔点高于干冰，即石英＞食盐＞冰＞干冰，故A正确；
B、酸性：H₂O＜H₂CO₃＜CH₃COOH，酸性越强，对应的阴离子结合质子的能力越弱，结合质子（H⁺）能力：OH^-＞HCO^-₃＞CH₃COO^-，故B正确；
C、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O^2-＞Al³⁺、S^2-＞Cl^-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径：Cl^-＞O^2-，所以离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，故C错误；
D、非金属性：F＞Cl＞S＞P，对应气态氢化物为：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故D正确．
故选C．

点评 本题考查元素周期表与周期律的递变性，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．