题目内容
25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（ ）
| A、Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存 | ||
| B、滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- | ||
C、含大量K+、Na+、NO3-、CO32-的溶液中c（H+）=
| ||
| D、C（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、I-、SO42- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．Fe2+与ClO-发生氧化还原反应；
B．离子之间不发生任何反应，且与SO2不反应；
C．c（H+）=
，说明溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；
D．铁离子具有氧化性能氧化I-．
B．离子之间不发生任何反应，且与SO2不反应；
C．c（H+）=
| Kw |
D．铁离子具有氧化性能氧化I-．
解答：
解：A．Fe2+具有还原性，ClO-具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．滴入酚酞试液显红色的溶液显碱性：K+、Na+、NO3-、SO42-，可大量共存，故B正确；
C．c（H+）=
，说明溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，而CO32-水解呈碱性，故C错误；
D．铁离子具有氧化性能氧化I-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，不能大量共存，故D错误．
故选B．
B．滴入酚酞试液显红色的溶液显碱性：K+、Na+、NO3-、SO42-，可大量共存，故B正确；
C．c（H+）=
| Kw |
D．铁离子具有氧化性能氧化I-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题综合考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，答题时注意审题，难度不大．
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常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、滴加石蕊显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | ||
B、
| ||
| C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | ||
| D、由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3- |
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素．它们在化学中占有极其重要的地位．
