下列操作.发生“先产生沉淀.然后沉淀又溶解现象的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

③澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

练习册系列答案

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已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 .

（2）若D是由地壳中含量最多的元素组成的非金属单质，A为短周期元素中金属性最强的金属单质，则C的电子式为_____________.

（3）若D为氯碱工业的主要产品，B是一种两性氢氧化物，则B转化为C反应的离子方程式为____________________.

（4）若D是一中常见金属，A为黄绿色气体，则C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） .

（5）若D 是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为 .

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 .

熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na＋FeCl2 Fe＋2NaCl 。下列判断不正确的是

A．放电时，电池的正极反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充电时，钠电极接电源的正极

C．该电池的电解质为-Al2O3

D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极

3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变。（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl-）

（1）求标准状况下生成氢气的体积？

（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？

将250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．4（b－2a）mol/L B．20（2a－b）mol/L

C．20（b－2a）mol/L D．40（b－2a）mol/L

下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是

A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C．用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液

D．用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B．NH4+、Br-、Na+、SO42-

C．Ag+、H+、SO32-、ClO- D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-

下列有关晶体的叙述中，不正确的是

A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6

B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

下列气体不能用排水法收集而要用向上排空气法收集的是

A．NO2 B．O2 C．NH3 D．NO

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