题目内容

下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是

A.用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C.用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液

D.用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-

练习册系列答案
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已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

元素

结构或性质信息

X

原子的L层上s电子数等于p电子数

Y

原子核外的L层有3个未成对电子

Z

地壳中含量最多的元素

Q

单质常温常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子

R

核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

E

N能层上只有一个电子,K、L、M层均排满电子

请根据信息回答有关问题:

(1)写出元素Y­的原子核外价电子排布图: 。X的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中的σ键与π键的键数之比为

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)

(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中,沸点较高的为(写化学式) ,原因是

(4)XZ与Y2属于等电子体,写出化合物XZ的结构式:

(5)R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是

A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成蓝色沉淀,反应的离子方程式为: ,继续滴加氨水至过量,沉淀溶解,得到天蓝色溶液,写反应的离子方程式为:

(7)元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知该元素的原子半径为d cm,相对原子质量为M,NA代表阿伏加德罗常数,则该晶体的密度为 g·cm-3(用字母表示)。

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