题目内容
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B．NH4+、Br-、Na+、SO42-
C．Ag+、H+、SO32-、ClO- D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-
石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（不考虑硝酸的挥发性）
通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2 （填序号）。
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 |
请根据信息回答有关问题：
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图： 。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号） 。
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式） ，原因是 。
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式： 。
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为： ，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为： 。
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 g·cm-3（用字母表示）。
2SO3(g)并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
