题目内容
熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na＋FeCl2 
Fe＋2NaCl 。下列判断不正确的是
A．放电时，电池的正极反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe
B．充电时，钠电极接电源的正极
C．该电池的电解质为
-Al2O3
D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极
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石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（不考虑硝酸的挥发性）
通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2 （填序号）。
，最适合的氧化剂是某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。
Ⅰ．已知：Na2S2O3 + H2 SO4 Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2 =________，V3=_______；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。
Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
（3）滴定应选择的指示剂是_________，滴定终点的现象为____________________
________________________。
（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。
a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管
b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，
会使所测得的结果偏大
c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小
（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____________。
速率增大
