已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+.则另一极的电极反应式可能是( )A．H2-2e-═2H+B．2H++2e-═H2C．Fe2++2e-═FeD．2Ag++2e-═2Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，则另一极的电极反应式可能是（　　）

A．

H₂-2e^-═2H⁺

B．

2H⁺+2e^-═H₂

C．

Fe²⁺+2e^-═Fe

D．

2Ag⁺+2e^-═2Ag

分析已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，说明为负极反应，则正极反应需要得到电子发生还原反应，且是自发进行的氧化还原反应．

解答解：已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，说明为负极反应，正极为还原反应，
A．正极反应是得到电子发生还原反应，故A错误；
B．铜和氢离子不发生氧化还原反应，故B错误；
C．铜和亚铁离子不发生反应，故C错误；
D．铜和银离子发生氧化还原反应生成单质银，另一极的电极反应式可能是2Ag⁺+2e^-═2Ag，故D正确；
故选D．

点评本题考查了原电池原理、电极反应书写、掌握原电池的反应实质是解题关键，题目难度中等．

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下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等

D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）

17．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H₂SO₄稀释　 ④KClO₃分解制O₂　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO₃高温分解　⑦CO₂+C═2CO　⑧Ba（OH）₂•8H₂O与固体NH₄Cl混合　⑨C+H₂O（g）═CO+H₂⑩Al与HCl反应．

14．用图1所示的实验装置测定锌与硫酸反应的速率．
（1）指出图1装着测定反应速率存在的两个问题分液漏斗控制反应的进行不可取，收集25mLH₂时所需时间间隔太短．
（2）图3可以观察到锌与硫酸反应速率的变化趋势，分析可能原因气体遇冷压缩．
（3）将饰演装置进行如图2所示改进，发现产生氢气速率发生明显变化，分析可能原因反应放热，温度升高，反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，反应速率减慢．

1．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低负化合价绝对值的3倍．Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
	B．	元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
	C．	简单气态氢化物的稳定性强弱顺序：Z＞W
	D．	W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

11．

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）
①Na、Na₂O ②AlCl₃、Al（OH）₃③Fe、FeCl₃ ④S、SO₂．

18．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）

△H=-4.2kJ/mol．

	A．	反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点
	B．	顺-2-丁烯比反-2-丁烯更稳定
	C．	加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
	D．	反-2-丁烯和顺-2-丁烯的核磁共振氢谱都有两个峰

15．①溴水　②氯水 ③碘酒　④氯化钾　⑤酸性高锰酸钾溶液．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）

16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	Al³⁺的结构示意图：
	B．	HC1O的电子式：
	C．	中子数为117、质子数为116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
	D．	HOCH₂COOH 缩聚物的结构简式：

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