题目内容

下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等

D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）

练习册系列答案
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下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

已知反应mX（g）＋nY（g）qZ（g） △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动

B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高Z的产率

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大

D．增加X的物质的量，Y的转化率增大

根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）

室温时，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确的是

A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）

C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
1．部分有机物分子会产生互变异构，如苯与棱晶烷、降冰片二烯与四环烷均能发生互变异构体：

棱晶烷和四环烷的二氯代物的同分异构体数目分别为（　　）
A．2，7B．2，8C．3，7D．3，8
8．在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，离子组①K+、Cl-、SO32-、NO3-②Na+、Fe2+、I-、SO42-
③K+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤k+、Ba2+、Cl-、NO3-中一定能大量共存的组是（　　）
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
5．取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响．
序号条件
温度/℃催化剂
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420无
（1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验3、4研究的是催化剂对H2 O2分解速率的影响．
（2）实验中可以判断该反应速率快慢的现象是产生气泡的快慢．
（3）有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行如图操作，看到反应速率为①＞②，一定可以说明Fe3+比Cu对H2O2分解催化效果好．你认为此同学的结论是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是因为实验可能受到阴离子的干扰．
6．已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是（　　）
A．H2-2e-═2H+B．2H++2e-═H2C．Fe2++2e-═FeD．2Ag++2e-═2Ag

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