题目内容
设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
| B、乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有NA个氢原子 |
| C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
| D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、硫酸钾电离出的阴离子为硫酸根离子；
B、乙烯和环丙烷（C3H6）的最简比组成为CH2，计算28gCH2中含有的氢原子数判断；
C、氯气和氢氧化钠溶液反应，自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为-1价和+1价；
D、溶液中铁离子水解减少．
B、乙烯和环丙烷（C3H6）的最简比组成为CH2，计算28gCH2中含有的氢原子数判断；
C、氯气和氢氧化钠溶液反应，自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为-1价和+1价；
D、溶液中铁离子水解减少．
解答：
解：A、硫酸钾中的阴离子为硫酸根离子，1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；
B、乙烯和环丙烷（C3H6）的最简比组成为CH2，计算28gCH2中含有的氢原子数=
×2×NA=4NA，故B错误；
C、氯气和氢氧化钠溶液反应，自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为-1价和+1价，标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，故C正确；
D、溶液中铁离子水解减少，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+＜0.1NA，故D错误；
故选C．
B、乙烯和环丙烷（C3H6）的最简比组成为CH2，计算28gCH2中含有的氢原子数=
| 28g |
| 14g/mol |
C、氯气和氢氧化钠溶液反应，自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为-1价和+1价，标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，故C正确；
D、溶液中铁离子水解减少，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+＜0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用主要是物质结构，氧化还原反应电子转移，盐类水解的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列关于有机物的关系的描述正确的是（ ）
| A、甲烷与氯气反应后生成的二氯甲烷，有邻二氯甲烷和对二氯甲烷两种同分异构体 |
| B、2-甲基丙烯与1-丁烯互为同系物 |
C、根据苯的凯库勒式 可知邻二氯苯有两种同分异构体 |
| D、淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，两者不是同系物，也不互为同分异构体 |
下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ）
| A、Fe、H2O、CO2 |
| B、Fe3+、MnO4-、NO3- |
| C、Cl2、HClO、Mg |
| D、ClO-、Cl-、Ag+ |
在标准状况下，VL 气体A与Mg气体B的物质的量相等，则标准状况下气体B的密度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO |
| C、用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ |
| D、用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S?2Ag++S2- |
| B、硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应：SO42--+S2O32-+6H+=3SO2↑+3H2O |
| C、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| D、酸性高锰酸钾与草酸反应：MnO4-+H2C2O4+2H+=MnO2+2CO2↑+2H2O |
下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）
| A、取a克混合物充分加热，减重b克 |
| B、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
| C、取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
| D、取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 |
所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）．