题目内容

已知A、B、C、D、E为中学常见的物种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E．
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E．
请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型是
 
；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有
 
．
（2）写出②中反应的化学方程式：
 
．
（3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应化学方程式：
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E，工业上用催化氧化制取硝酸，则A是NH3、E是HNO3；
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质，则B是N2；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和硝酸，D中N元素化合价大于C而小于E，且D能和水反应，则D是NO2，C是NO；
A、B、C、D、E为中学常见的物种物质，均含元素Y，则Y是N元素，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X是H元素、Z是O元素，
再结合物质结构、性质解答．
解答： 解：③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E，工业上用催化氧化制取硝酸，则A是NH3、E是HNO3；
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质，则B是N2；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和硝酸，D中N元素化合价大于C而小于E，且D能和水反应，则D是NO2，C是NO；
A、B、C、D、E为中学常见的物种物质，均含元素Y，则Y是N元素，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X是H元素、Z是O元素，
（1）ANH3，氨气分子的空间构型是三角锥形；B是N2，从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有头对头形成的σ键、肩并肩形成的π键，
故答案为：三角锥；σ键和π键；
（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，所以②中反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，说明该反应生成氯化铵和氮气，则该反应方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
点评：本题考查了无机物推断，涉及氧化还原反应、微粒的空间构型判断等知识点，氨气的催化氧化为突破口采用进行推断，再结合元素化合价、物质间的反应来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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2012年5月30日，国际理论（化学）与应用化学联合会（IUPAC）正式接受114，116两种新  元素．元素114号命名为flerovium（Fl），以纪念苏联原子物理学家乔治?弗洛伊洛夫，下列关于114号元素的下列说法正确的是（　　）
A、114号元素的质量数为114
B、114号元素是过渡元素
C、114号元素是非金属元素
D、114号元素原子最外层有4个电子
铝分别跟盐酸、氢氧化钠溶液反应生成等物质的量的氢气，消耗铝物质的量之比为（　　）
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1
将3.9g Na2O2 放入足量水中，充分反应后，冷却到室温，所得溶液的体积为200mL．
（1）Na2O2与水反应的离子方程式为
 
．反应所得气体在标准状况下的体积为
 
L．
（2）计算所得溶液中溶质的物质的量浓度．（要求书写规范的解题步骤）
（1）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
 
．
（2）25℃时将50mL0.17mol?L-1的Ba（OH）2溶液与150mLpH=1的稀硫酸混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合后溶液的pH=
 
．
（1）将等体积、等浓度的氨水与HCl溶液混合后，溶液呈
 
性；常温下将pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液混合后，溶液呈
 
性；将一定浓度的氨水和一定浓度的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则氨水的浓度
 
 HCl的浓度（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解．对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：①Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-  ②NH4++H2O?NH3?H2O+H+　③H++OH-=H2O，由于NH：水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，Mg（OH）2溶解；
乙：①Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-  ②NH4++OH-?NH3?H2O，由于NH4Cl电离出的NH：与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（已知一定温度下，同浓度的CH3COOH与NH3?H2O电离程度相同）
丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确．他用的试剂是
 
．A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．氨水
丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理
 
（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2溶解的离子方程式
 
．
I．①如图所示，负极材料是
 
，正极的电极反应式为
 
，电池工作时总反应的离子方程式是
 
．
②工业上用
 
法制备氯气，用化学方程式表示为
 
．
II．已知：
①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
②2Na （s）+Cl2 （g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
则：
（1）上述反应①②中属于放热反应的是
 
（填序号）．
（2）根据②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）根据③推算：Cl2 （g）+H2 （g）=2HCl（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：
 
．
（1）0.5mol H2O中含有
 
个水分子．
（2）标准状况下4.48LNH3与
 
g硫酸所含的分子数相等，它们所含氢原子数之比是
 
．
（3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的S
O
2-
4
的物质的量是
 
．
一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．

填空和回答下列问题
（1）B物质是
 
（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
 
．
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量，这种物质是
 
．
（4）写出B与盐酸反应的离子方程式
 
．

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