Question

（1）0.5mol H₂O中含有

 

个水分子．
（2）标准状况下4.48LNH₃与

 

g硫酸所含的分子数相等，它们所含氢原子数之比是

 

．
（3）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的S

O

2- 4

的物质的量是

 

．

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算,阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据阿伏伽德罗常数与物质的量的关系计算出含有的分子数；
（2）分子数相同，则含有的物质的量相等，据此计算出硫酸的物质的量及质量；根据氨气与硫酸的物质的量相等及分子中含有的氢原子数目计算出氢原子数之比；
（3）根据硫酸铝的化学式中铝离子与硫酸根离子的关系计算出硫酸根离子的物质的量．

解答： 解：（1）0.5mol水中含有的水分子数目为：N（H₂O）=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，
故答案为：0.5N_A；
（2）标准状况下4.48LNH₃的物质的量为0.2mol，硫酸与氨气的分子数相等，则二者的物质的量相等，0.2mol硫酸的质量为：98g/mol×0.2mol=19.6g；等物质的量的氨气和硫酸中含有的氢原子数目之比等于各自分子中含有的氢原子之比，即：3：2，
故答案为：19.6；3：2；    
（3）硫酸铝中铝离子与硫酸根离子物质的量之比为：2：3，含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的硫酸根离子的物质的量为：2：3=0.4mol：n，解得n=0.6mol，
故答案为：0.6 mol．

点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．