题目内容
（1）将等体积、等浓度的氨水与HCl溶液混合后，溶液呈 性；常温下将pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液混合后，溶液呈 性；将一定浓度的氨水和一定浓度的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则氨水的浓度 HCl的浓度（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解．对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：①Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH- ②NH4++H2O?NH3?H2O+H+ ③H++OH-=H2O，由于NH：水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，Mg（OH）2溶解；
乙：①Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH- ②NH4++OH-?NH3?H2O，由于NH4Cl电离出的NH：与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（已知一定温度下，同浓度的CH3COOH与NH3?H2O电离程度相同）
丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确．他用的试剂是 ．A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．氨水
丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2溶解的离子方程式 ．
（2）向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解．对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：①Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH- ②NH4++H2O?NH3?H2O+H+ ③H++OH-=H2O，由于NH：水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，Mg（OH）2溶解；
乙：①Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH- ②NH4++OH-?NH3?H2O，由于NH4Cl电离出的NH：与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（已知一定温度下，同浓度的CH3COOH与NH3?H2O电离程度相同）
丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确．他用的试剂是
丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）将等体积、等浓度的氨水与HCl溶液混合后，两者恰好完全反应，生成单一的氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性；PH之和等于14，说明氨水部分电离产生的氢氧根离子浓度与HCl溶液完全电离产生的氢离子浓度相等，两者混合得到氨水和氯化铵的混合溶液以氨水的电离为主，溶液呈碱性；两者等体积混合，恰好完全反应，生成单一的氯化铵溶液，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，酸少一点，碱多一点；
（2）为了证明Mg（OH）2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确．
（2）为了证明Mg（OH）2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确．
解答：
解：（1）将等体积、等浓度的氨水与HCl溶液混合后，两者恰好完全反应，生成单一的氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性；PH之和等于14，说明氨水部分电离产生的氢氧根离子浓度与HCl溶液完全电离产生的氢离子浓度相等，两者混合得到氨水和氯化铵的混合溶液以氨水的电离为主，溶液呈碱性；两者等体积混合，恰好完全反应，生成单一的氯化铵溶液，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，酸少一点，碱多一点，故答案为：酸；碱；＞；
（2）将醋酸铵溶液滴入Mg（OH）2的浊液中，甲的解释是铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液中的H+与氢氧化镁电离的OH-发生中和反应使氢氧化镁溶解，因醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁不溶解，则甲同学的解释正确；乙的解释是只要溶液中存在NH4+，NH4+就与氢氧化镁电离的OH-反应使氢氧化镁溶解，所以加入醋酸铵溶液，如果氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确；故答案为：B；乙；2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+．
（2）将醋酸铵溶液滴入Mg（OH）2的浊液中，甲的解释是铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液中的H+与氢氧化镁电离的OH-发生中和反应使氢氧化镁溶解，因醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁不溶解，则甲同学的解释正确；乙的解释是只要溶液中存在NH4+，NH4+就与氢氧化镁电离的OH-反应使氢氧化镁溶解，所以加入醋酸铵溶液，如果氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确；故答案为：B；乙；2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+．
点评：本题考查化学实验方案的设计和评价，涉及盐类水解和弱电解质的电离的探究，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力，题目难度中等．
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下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A、氮气的电子式： |
B、硫原子的结构示意图： |
C、溴化钠的电子式： |
| D、CO2分子的结构式：O=C=O |
