题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 |
| B、为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 |
| C、将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈 |
| D、酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定 |
考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,中和滴定,中和热的测定
专题：实验评价题
分析：A、二氧化硫易溶于水，反应时可能不产生气泡，不能比较；
B、过快读取温度计的读数，中和反应为完全进行，测得数据不准确；
C、铁粉、碳粉、少量氯化钠和水构成原电池；
D、不一定重新滴定，可以反滴定，就是再滴加待测液几点至颜色变色就可以了．
B、过快读取温度计的读数，中和反应为完全进行，测得数据不准确；
C、铁粉、碳粉、少量氯化钠和水构成原电池；
D、不一定重新滴定，可以反滴定，就是再滴加待测液几点至颜色变色就可以了．
解答：
解：A、该反应中有二氧化硫气体生成，但是二氧化硫易溶于水，反应时可能不产生气泡，故A错误；
B、读取温度计温度，应该待中和反应进行完全后，过快读取温度计的读数，容易产生误差，需要测定混合后的最高温度，故B错误；
C、铁粉、碳粉、少量氯化钠和水构成原电池，此反应为放热反应，铁粉最终变为铁锈，故C正确；
D、若滴定过量，不一定重新滴定，可以反滴定，就是再滴加待测液几点至颜色变色就可以了，故D错误，
故选C．
B、读取温度计温度，应该待中和反应进行完全后，过快读取温度计的读数，容易产生误差，需要测定混合后的最高温度，故B错误；
C、铁粉、碳粉、少量氯化钠和水构成原电池，此反应为放热反应，铁粉最终变为铁锈，故C正确；
D、若滴定过量，不一定重新滴定，可以反滴定，就是再滴加待测液几点至颜色变色就可以了，故D错误，
故选C．
点评：本题综合考查了化学反应速率影响因素、原电池原理、中和滴定等，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1的NaCl溶液表示1 L水中溶解有1 mol NaCl |
| B、容量瓶在使用前必须洁净、干燥 |
| C、需要950 mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，可以用500 mL、200 mL、250 mL的容量瓶各一只来配 |
| D、配制溶液定容时，不小心多加了一滴水，只能宣布配制失败，应重新配制 |
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
| A、容量瓶事先未烘干 |
| B、空盘时天平指针向标尺右边偏转 |
| C、定容时观察液面仰视 |
| D、溶解后立即转移到容量瓶进行定容 |
证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）
| A、先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 |
| B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色 |
| C、滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 |
| D、只需要滴加KSCN溶液 |
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
| A、容量瓶事先没有烘干 |
| B、定容时观察液面俯视 |
| C、定容时观察液面仰视 |
| D、转移液体至容量瓶时有少量液体流出 |
反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）
| A、加压 | B、减压 |
| C、减小C的浓度 | D、降温 |