题目内容
证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）
| A、先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 |
| B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色 |
| C、滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 |
| D、只需要滴加KSCN溶液 |
考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，据此解答．
解答：
解：A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故A错误；
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；
C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明存在三价铁离子，故C错误；
D．二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故D错误；
故选：B．
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；
C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明存在三价铁离子，故C错误；
D．二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查离子的检验，明确离子的特征反应是解题关键，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度中等．
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