题目内容
（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（二甲醚）（g）+CO2（g）△H＜0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．
a．升高温度b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）= ；该时间内反应速率v（CH3OH）= ．
a．升高温度b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol?L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=
考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
专题：
分析：（1）要提高CO的转化率，应使平衡向正反应，结合化学平衡移动原理分析选项；
（2）①K=生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算，依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
②根据平衡常数计算平衡浓度，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v（CH3OH）．
（2）①K=生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算，依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
②根据平衡常数计算平衡浓度，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v（CH3OH）．
解答：
解：（1）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，
故答案为：c、e；
（2）①该反应的平衡常数表达式为：K=
，将所给浓度带入平衡常数表达式：
=1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：＞；
②2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g）
某时刻浓度（mol?L-1）：0.44 0.6 0.6
转化浓度（mol?L-1）：2x x x
平衡浓度（mol?L-1）：0.44-2x 0.6+x 0.6+x
K=
，解得x=0.2mol/L，
故平衡时c（CH3OH）=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L，
起始时在密闭容器中加入CH3OH，
则起始时甲醇的浓度为0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡时c（CH3OH）=0.04mol/L，
则10min转化甲醇1.64moL/L-0.04moL/L=1.6mol/L，
所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）=
=0.16 mol/（L?min），
故答案为：0.04 mol?L-1； 0.16 mol/（L?min）．
故答案为：c、e；
（2）①该反应的平衡常数表达式为：K=
| c(CH3OCH3)×c(H2O) |
| c2(CH3OH) |
| 0.6×0.6 |
| 0.442 |
故答案为：＞；
②2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g）
某时刻浓度（mol?L-1）：0.44 0.6 0.6
转化浓度（mol?L-1）：2x x x
平衡浓度（mol?L-1）：0.44-2x 0.6+x 0.6+x
K=
| (0.6+x)2 |
| (0.44-2x)2 |
故平衡时c（CH3OH）=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L，
起始时在密闭容器中加入CH3OH，
则起始时甲醇的浓度为0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡时c（CH3OH）=0.04mol/L，
则10min转化甲醇1.64moL/L-0.04moL/L=1.6mol/L，
所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）=
| 1.6mol/L |
| 10min |
故答案为：0.04 mol?L-1； 0.16 mol/（L?min）．
点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意“始、转、平”是解决有关化学平衡的“三段论”解题法，当三组量一旦确定，可以解答有关平衡的平衡常数计算、转化率、反应速率、平衡时成分的体积分数等的关键．
练习册系列答案
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N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） K1
N2（g）+
H2（g）?NH3（g） K2 则K1与K2的关系为（ ）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） K1
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
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| B、K22=K1 |
| C、K12=K2 |
| D、无法确定 |