题目内容
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
| A、容量瓶事先未烘干 |
| B、空盘时天平指针向标尺右边偏转 |
| C、定容时观察液面仰视 |
| D、溶解后立即转移到容量瓶进行定容 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据c=
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
| n |
| V |
解答：
解：A、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A不选；
B、空盘时天平指针向标尺右边偏转，会导致称量出的KOH的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高，故B不选；
C、定容时仰视液面，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C选；
D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故D不选；
故选C．
B、空盘时天平指针向标尺右边偏转，会导致称量出的KOH的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高，故B不选；
C、定容时仰视液面，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C选；
D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
练习册系列答案
相关题目
已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法不正确的是（ ）
| A、该反应的反应热△H=-483.6 kJ/mol |
| B、H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol |
| C、2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ |
| D、形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2 的化学键所吸收的总能量 |
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（ ）
①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡．
①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡．
| A、①③⑤⑥ | B、①②⑤⑥ |
| C、②③④⑥ | D、③④⑤⑥ |
下列说法正确的是（ ）
| A、在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 |
| B、为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 |
| C、将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈 |
| D、酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定 |
某化学研究小组为了探究能与二氧化锰反应的盐酸的最低浓度，设计了如图所示的实验装置，向圆底烧瓶中加入20mL 12mol?L-1浓盐酸和足量二氧化锰粉末，加热，已知装置B和C中的试剂都是足量（不考虑反应过程中烧瓶内溶液体积的变化）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）
| A、△H＞0，m+n＞x+y |
| B、△H＜0，m+n＞x+y |
| C、△H＜0，m+n＞x |
| D、△H＞0，m+n＜x |