题目内容
（共14分）（1）美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程。
写出电池放电时的正极反应式为 。
（2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题。流程如图：
①写出锑元素在周期表中的位置 。
②“工业三废”指的是 。
③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+。请写出阴极的电极反应式 。
④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。
⑤已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c(Cu2+)=1.6×10－3mol·L－1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c(S2－)= 。（已知Ksp(CuS)=8×10－45 Ksp(PbS)=3.4×10－28）
⑥还原除砷的原理是：在大于4mol·L－1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式:
AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As ↓+ H3PO3 + NaCl
在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g) + 3H2(g)
CH30H(g) + H20(g) △H ＜ O
分别在t时测得在该容器内n(H2)的数值如下：
t/min | 1 | 4 | 8 | 11 |
n(H2)/mol | 6 | 2.6 | 2 | 2 |
则下列说法正确的是
A．该温度下，平衡常数K = 0.5
B．反应进行4min时，V正(C02) = 0.45 mol/(L·min)
C．反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高
D．反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大
H原子中的中子和质子
的系统名称是__________。
（2）HC≡CCH2CH(CH3)2系统命名为_______________。
