题目内容

(12分) 按要求填空。

（1）的系统名称是__________。

（2）HC≡CCH2CH(CH3)2系统命名为_______________。

（3）2，4二甲基己烷的结构简式为 。

（4）3-甲基-1-丁烯的键线式 。

（5）某高聚物的结构简式如图所示，

形成该高聚物的单体的结构简式分别为 、 。

练习册系列答案
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在25°C时，向10mL 0.0lmol· L-1NaCN溶液中逐滴加人0.0lmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN—、HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图2所示，下列表 述正确的是

A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN－)>c(Cl-)>c(HCN)>c<(OH－)>c(H+)

B．d 点溶液存在的关系：c(Na+) + c(H+) = c(HCN) + c(OH－) + 2c(CN－)

C．图2中的e点对应图1中的c点

D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

下列说法正确的是

A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4＋

B．铜片与浓HNO3：Cu+2NO3—+2H+＝Cu2++2NO2↑+H2O

C．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋+OH-NH3↑+H2O

D．一水合氨的电离:NH3·H2O＝NH4++OH-

（共14分）（1）美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程。

写出电池放电时的正极反应式为 。

（2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题。流程如图：

①写出锑元素在周期表中的位置 。

②“工业三废”指的是 。

③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+。请写出阴极的电极反应式 。

④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。

⑤已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c(Cu2+)=1.6×10－3mol·L－1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c(S2－)= 。（已知Ksp(CuS)=8×10－45 Ksp(PbS)=3.4×10－28）

⑥还原除砷的原理是：在大于4mol·L－1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式:

AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As ↓+ H3PO3 + NaCl

根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

元素编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/nm

0.037

0.074

0.082

0.099

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合价或

最低化合价

＋1

－2

＋3

－1

－2

＋3

＋1

＋1

A．元素②⑥形成的化合物具有两性

B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

分子式为C5H10的烃，能使溴水褪色的结构(含顺反异构体)有

A.3种 B.5种 C.6种 D.8种

1mol 丙烯与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗Cl2的物质的量为

A．4mol B．5mol C．6mol D．7mol

（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。（填写相应的元素符号）

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。

（3）C元素的最高价氧化物的水化物与铝的氧化物对应的水化物反应的方程式 。

（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物浓溶液和A反应的化学方程式： 。

某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是

A．2,2－二甲基－3－丁烯

B．2,2－二甲基－2－丁烯

C．2,2－二甲基－1－丁烯

D．3,3－二甲基－1－丁烯

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