题目内容

在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：

CO2(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H20(g) △H ＜ O

分别在t时测得在该容器内n(H2)的数值如下：

t/min

1

4

8

11

n(H2)/mol

6

2.6

2

2

则下列说法正确的是

A．该温度下，平衡常数K = 0.5

B．反应进行4min时，V正(C02) = 0.45 mol/(L·min)

C．反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高

D．反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大

练习册系列答案
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(10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g) H＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为 。

（3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是 (选填编号)

a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液

b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂

c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集

（4）B处反应管冷却水应从 (填“m”或“n”)接口通入，

从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是 ，D处U形管中盛放的试剂可以是 。

（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。

（6）已知室温下，Ksp[AgCl]＝2.0×10—10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为 。

下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图，下列说法中正确的是

A、元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞W

B、简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞X

C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离

D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

（16分）合成有机玻璃树脂和高聚物H的合成路线如下：

已知：

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH （R、R′、R″代表烃基）

CH2=CH—CH=CH2＋CH2=CH2

试回答：

（1）E中官能团的名称是 。

（2）C到D的反应类型是 ，D到E反应的“一定条件”是 。

（3）下列说法正确的是(选填字母) 。

A．乙可使Br2的CCl4溶液褪色

B．G与乙二醇互为同系物

C．D的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:1:1:1

D．生成有机玻璃树脂和高聚物H均为加聚反应

（4）B到C的化学方程式是 。

（5）乙的同分异构体中含有酯基的有 种，写出其中能发生银镜反应的一种同分异构体的结构简式 。

（6）生成高聚物H的化学方程式是 。

生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是

A

B

C

D

用途

热的纯碱溶液可去油污

明矾可用于净水

抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂

液氨可做制冷剂

解释

纯碱水解呈碱性

明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性

Vc具有酸性

液氨汽化时吸收大量的热

通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是

A．Na+ B．HCO3- C．CO32- D．Cl-

在25°C时，向10mL 0.0lmol· L-1NaCN溶液中逐滴加人0.0lmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN—、HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图2所示，下列表 述正确的是

A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN－)>c(Cl-)>c(HCN)>c<(OH－)>c(H+)

B．d 点溶液存在的关系：c(Na+) + c(H+) = c(HCN) + c(OH－) + 2c(CN－)

C．图2中的e点对应图1中的c点

D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

下列有关实验的叙述，正确的是

A．燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭

B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗

C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比

（共14分）（1）美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程。

写出电池放电时的正极反应式为 。

（2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题。流程如图：

①写出锑元素在周期表中的位置 。

②“工业三废”指的是 。

③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+。请写出阴极的电极反应式 。

④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。

⑤已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c(Cu2+)=1.6×10－3mol·L－1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c(S2－)= 。（已知Ksp(CuS)=8×10－45 Ksp(PbS)=3.4×10－28）

⑥还原除砷的原理是：在大于4mol·L－1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式:

AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As ↓+ H3PO3 + NaCl

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