题目内容

下列有关说法正确的是

A．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

练习册系列答案
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通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是

A．Na+ B．HCO3- C．CO32- D．Cl-

(9分)按要求填空，回答下列问题。

（1）第三周期中，原子半径最小的元素是（稀有气体元素除外）_____________；ⅦA族中，非金属性最强的元素是_____________(填写元素符号)。

（2）铷、氯、锗三种元素中，适合做半导体材料的是 （填元素名称）。

（3）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为 ，其气态氢化物的化学式 ，最高价氧化物的化学式为 ，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为 。

（4）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。

Al2O3 + N2 + C — AlN + CO

下列表达方式正确的是

A．CCl4的电子式：

B．MgCl2的电子式：

C．S2－的结构示意图：

D．中子数为20的氯原子：20Cl

（共14分）（1）美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程。

写出电池放电时的正极反应式为 。

（2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题。流程如图：

①写出锑元素在周期表中的位置 。

②“工业三废”指的是 。

③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+。请写出阴极的电极反应式 。

④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。

⑤已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c(Cu2+)=1.6×10－3mol·L－1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c(S2－)= 。（已知Ksp(CuS)=8×10－45 Ksp(PbS)=3.4×10－28）

⑥还原除砷的原理是：在大于4mol·L－1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式:

AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As ↓+ H3PO3 + NaCl

(10分)某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍。把1.16g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的混合物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重1.08g和2.64g，试求该有机物的分子式，要求有一定的答题步骤。

分子式为C5H10的烃，能使溴水褪色的结构(含顺反异构体)有

A.3种 B.5种 C.6种 D.8种

下列反应的生成物为纯净物的是

A．CH4和Cl2光照发生取代反应

B．1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应

C．乙烯和氯化氢加成

D．乙醇汽油

下列有机物可以形成顺反异构的是

A．丙烯 B．2－甲基－2－丁烯

C．1－氯－1－丙烯 D．2，3－二甲基－2－丁烯

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