题目内容
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO3 Ba（OH）2 NaHCO3 NaHSO4
（2）在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式 该化学反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ．
HNO3
（2）在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式
考点：氧化还原反应,电离方程式的书写
专题：
分析：（1）均为强电解质，完全电离，遵循电荷守恒、原子守恒书写电离方程式；
（2）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素的化合价变化，以此来解答．
（2）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素的化合价变化，以此来解答．
解答：
解：（1）几种强电解质的电离方程式分别为HNO3=H++NO3-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、NaHCO3=Na++HCO3-、NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；NaHCO3=Na++HCO3-；NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）氯气用氢氧化钠溶液进行吸收的化学反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，则氧化剂、还原剂均为Cl2，
故答案为：；Cl2；Cl2．
故答案为：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；NaHCO3=Na++HCO3-；NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）氯气用氢氧化钠溶液进行吸收的化学反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，则氧化剂、还原剂均为Cl2，
故答案为：；Cl2；Cl2．
点评：本题考查电离方程式、化学方程式及氧化还原反应，为基础性习题，把握电解质的强弱及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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