Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A、2.24L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³
• B、0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3×6.02×10²³
• C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³
• D、1.7g NH₃中含有的化学键数目为0.3×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；
B、水溶液中铵根离子水解；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，铁和硝酸反应可以生成亚铁离子，液可以生成铁离子；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合氨气的分子结构计算化学键；

解答： 解：A、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况，2.24L CO₂物质的量不一定是0.1mol，故A错误；
B、水溶液中铵根离子水解，0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目小于0.3×6.02×10²³，故B错误；
C、铁为0.1mol，铁和硝酸反应可以生成亚铁离子，反应失去的电子数为0.2×6.02×10²³ ，也可以生成铁离子，反应失去的电子数为0.3×6.02×10²³，故C错误；
D、依据n=

m

M

计算物质的量=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，结合氨气的分子结构计算化学键数目为0.3×6.02×10²³，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析应用，盐类水解，氧化还原反应的电子转移，掌握基础是关键，题目难度中等．