Question

（1）在下列物质①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，属于非极性分子的是（填番号）

 

．
（2）试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃

 

HClO₄．
（3）根据价层电子对互斥理论判断：H₂O的VSEPR构型为

 

．
（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛

 

 对羟基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

 

．

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子,判断简单分子或离子的构型,含有氢键的物质

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子；
（2）判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；
（3）根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道和VSEPR构型；
（4）根据氢键对物理性质的影响分析；

解答： 解：（1）①NH₃中元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
②BF₃中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；
③HCl中Cl元素化合价为+1，Cl原子最外层7个电子全部成键，为极性分子；
④SO₃中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；
故答案为②④；
（2）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：HClO₄＞HClO₃；
故答案为：＜；
（3）H₂O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp³杂化，H₂O的VSEPR构型
是四面体形；
故答案为：四面体形；
（4）邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛；
故答案为：＜；因为邻羟基苯甲酸在分子内形成氢键，而对羟基苯甲酸只能在分子间形成氢键．

点评：本题考查分子结构与性质、杂化轨道、氢键等，难度中等，注意基础知识的掌握与规律的总结．