题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA

B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA

D．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

C

【解析】

试题分析：标准状况下，三氯甲烷是液体，A错误；pH=12的Na2CO3溶液中的C(OH-)>10-2/L含有Na+的数目大于0.02NA，B错误；28 g C2H4、C3H6的混合气体n(CH2)=2mol混合气体中含有碳原子的数目为2NA，C正确；因为是可逆反应0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目小于0.1NA D错误 ；

考点：考查阿伏加德罗常数的正误判断

练习册系列答案
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X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Y>Z>M B．X>Z>M>Y C．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M

某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c (Na＋)>c(CH3COO－)>c (OH－)>c(H＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

（12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 。

（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为 。

（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。

c．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。

①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 。

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

下列有关说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的

A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染

B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题

D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率

氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)＝0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

(16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ,② 。

（2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里发生反应的离子方程式为

（3）在第②步操作过程中,可加入的有关试剂是 。

A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯

（4）含碘离子的溶液也可以采用下图方法得到碘

①加入NaNO2并调节pH<4，反应的离子方程式 __________________。

②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，

写出反应的化学方程式： ____________________。

（5）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度,取25 mL该溶液,先加几滴KSCN溶液,再逐滴滴入0.1 mol·L-1FeCl3溶液, 若消耗FeCl3溶液20.4 mL,则含碘离子的溶液中I-的浓度为 。(保留两位有效数字)

在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是

A．36．5g HCl B．22．4L O2 C．4g H2 D．0．5mol SO2

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