题目内容
下列有关说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0
C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
AD
【解析】
试题分析：镀层是铜，当镀层破坏时，易形成电化学腐蚀而使相对活泼金属被腐蚀，即铁的腐蚀会加剧A正确；该反应不能自发进行说明△H－T△s>0，由于△s>0，所以△H>0，B错误；升高温度，反应速率v(H2)增大，但平衡左移氢气的平衡转化率均减小C错误；
=c(H+)/Ka, c(H+)减小、Ka不变，故
的值减小D正确
考点：金属的化学腐蚀、ΔH的判断、平衡的移动、弱电解质的电离
2MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。
A．乙烯的结构简式：CH2=CH2 B．二氧化硫分子比例模型：
（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
①直流电源的a极名称是 。
②阴极电极反应式为 。
③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、 。
（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。
（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
Cu的平均溶解速率 （×10－3mol·min－1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。