Question

（12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 。

（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为 。

（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。

c．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。

①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 。

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

Answer 1

（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O

（2）MnO2+2Fe2++4H+====Mn2++2Fe3++2H2O

（3）①滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色；NH4Fe3(SO4)2(OH)6

【解析】

试题分析：

（1）碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O故答案为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；

（2）依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

（3）① 滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色

②n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1

=7.50×10-3 mol n(Fe3＋)=2(Fe2O3)=2×0.600g/160g·mol-1=7.50×10-3 mol n(SO42－)

=1.165 g ÷233 g·mol－1=5.00×10-3 mol

100 mL溶液中含有n(Fe3＋)=0.03 mol，n(SO42－)=0.02 mol 4.800-0.03×56-0.02×96

=n(NH4+)×18+n(OH-)×17；0.03×3+ n(NH4+)=2×0.02+n(OH-)

n(NH4+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol x∶y∶m∶n=n(NH4+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6；

化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6

考点：考查了工艺流程的分析判断