题目内容
4．下列物质分类正确的是（ ）| A． | SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 | B． | 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 | ||
| C． | 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 | D． | 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 |
分析 A．酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；
B．分散质微粒直径在1-100nm的形成的分散系为胶体；
C．不同物质组成的为混合物；
D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．
解答 解；A．SO2、SiO2和碱反应生成盐和水均为酸性氧化物，CO和碱不反应属于不成盐氧化物，故A错误；
B．稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；
C．盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故C正确；
D．烧碱是氢氧化钠、冰醋酸水溶液导电，所以均为电解质，四氯化碳水溶液中不能导电属于非电解质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称、掌握概念实质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
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15．元素周期表中 VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下．其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（ ）
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12．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NA | |
| C． | 常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA |
．
9．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所 加试剂均足量）．
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜 | |
| B． | 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 | |
| C． | 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 | |
| D． | 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 |
．
$→_{△}^{O_{2}/Cu}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$乙
，设计步骤Ⅰ的目的是保护碳碳双键，防止被氧化．
为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”，其主题为“化学──我们的生活，我们的未来”．化学关注食品安全、人类健康和社会的可持续发展，为改善人类生活质量、提高人类生活水平发挥了重要作用．请回答下列问题：