Question

12．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 常温常压下，3.2g O ₂所含的原子数为0.2N_A
• B． 标准状况下，18g H₂ O所含的氧原子数目为N_A
• C． 常温常压下，92g NO₂和N₂O ₄的混合气体中含有的原子总数为6 N_A
• D． 标准状况下，22.4LCH₄与22.4L N₂所含原子数均为2 N_A

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出氧气物质的量，然后根据N=nN_A计算出含有的原子数；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量，然后计算出含有氧原子的物质的量及数目；
C．NO₂和N₂O ₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出混合气体中含有的原子总数；
D．甲烷分子中含有5个原子，而氮气分子中含有2个原子，相同条件下等体积的二者含有的原子数不同．

解答 解：A．3.2g氧气的物质的量为：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，0.1mol氧气分子中含有0.2molO原子，含有原子数为0.2N_A，故A正确；
B．18g水的物质的量为：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有1molO原子，所含的氧原子数目为N_A，故B正确；
C．92g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有92g最简式NO₂，含有最简式NO₂的物质的量为：$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，则混合气体中含有原子的物质的量为：3×2mol=6mol，含有的原子总数为6 N_A，故C正确；
D．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，1mol甲烷分子中含有5mol原子，1mol氮气分子中含有2mol原子，二者含有的原子数不相等，故D错误；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．