题目内容
14．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）| A． | C16H22O5 | B． | C14H16O4 | C． | C14H18O5 | D． | C14H20O5 |
分析 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断该羧酸的分子式．
解答 解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，
则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，
由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，
故选C．
点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，题目难度不大，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为解答关键，侧重酯的性质的考查，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．
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4．某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步骤②中加入H2O2的是为了将Fe2+氧化成Fe3+，Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）已知：
步骤③中调节pH的最佳范围为3.2-4.7，
步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是bc：
a．NaOH b．CuO c． Cu（OH）2 d．NH3•H2O
（4）步骤⑤中要得到无水CuCl2，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，原因是在干燥的HCl气流中抑制Cu2+的水解，且带走CuCl2•xH2O受热产生的水气，故能得到无水氯化铜．
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步骤②中加入H2O2的是为了将Fe2+氧化成Fe3+，Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是bc：
a．NaOH b．CuO c． Cu（OH）2 d．NH3•H2O
（4）步骤⑤中要得到无水CuCl2，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，原因是在干燥的HCl气流中抑制Cu2+的水解，且带走CuCl2•xH2O受热产生的水气，故能得到无水氯化铜．
5．下列不属于混合物的是（ ）
| A． | 液氯 | B． | 漂白粉 | C． | 盐酸 | D． | 碘酒 |
2．下列情况可引起大气污染的是（ ）
①煤的燃烧
②工业尾气的任意排放
③燃放鞭炮
④汽车尾气．
①煤的燃烧
②工业尾气的任意排放
③燃放鞭炮
④汽车尾气．
| A． | 只有①② | B． | 只有② | C． | 只有②④ | D． | ①②③④ |
9．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（ ）
| A． | 该混盐能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| B． | 该混盐溶液加入BaCl2可以生成沉淀 | |
| C． | 该混盐与H2SO4反应有气体生成 | |
| D． | 该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子 |
19．光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）
| A． | 碳 | B． | 二氧化硅 | C． | 铜 | D． | 硅 |
6．在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（ ）
| A． | 已达平衡状态 | B． | V正＞V逆 | ||
| C． | 未达平衡状态，平衡逆向移动 | D． | 无法确定是否达到平衡状态 |
3．在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（ ）
| A． | 1×10-1mol/L | B． | 1×10-6mol/L | C． | 1×10-3mol/L | D． | 1×10-13mol/L |
4．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 | B． | 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 | ||
| C． | 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 | D． | 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 |